[急]高中化学题目

1.工业上生产硫酸的第一步是煅烧硫铁矿，假设硫铁矿中含少量二氧化硅，且用此矿石5克煅烧后剩余固体3.4克，此过程中转移电子多少摩尔？写出解答过程。

2.有两种制备少量氮气的方法
甲：空气--加热的红磷--水--碱石灰--铜粉（灼烧）--集气瓶
乙：硝酸铵加热--浓硫酸--铜粉（灼烧）--集气瓶
则相同条件下，用密度法测得氮气的式量为M（精确到0.001），若进行比较，则M甲和M乙的大小关系是？为什么？

3.有以下方程式：3BrF3+5H2O==9HF+Br2+O2+HBrO3
BrF3 与5mol水（作还原剂）反应，则被还原的BrF3 的物质的量为多少？

4.将a摩尔过氧化钠和1摩尔碳酸氢钠放在密闭容器中加热至250摄氏度，让其充分反映，排除混合气体，若混合气体中没有二氧化碳，则混合气体的相对分子平均分子量可能是？写出过程？
A.16 B.17 C.23 D.31
答案是：1.0.44mol
2.M甲〉M乙
3.10/3
4.CD

解:(1)首先根据题意,列得方程式:
4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3 ; 差量
4*120 - 2*160 = 160 :相对分子质量
又M(差量)=5-3.4=1.6g
所以矿样中硫铁矿的物质的量=1.6/160*4=0.04mol
所以转移电子共:0.04*(3-2)+0.04*2*(4-(-1))=0.44mol.打毕.
(2)硝酸铵加热时会产生氨气,而氨气的密度小于氮气的密度.故M甲〉M乙.
(3)设被还原的BrF3 的物质的量为n mol.则有:
5*(0-(-2))=n*(3-0) 则有n=10/3 mol.这里应注意:5mol水都作为还原剂,不可误认为是水的总量!
(4)对于本题,应抓住两个临界情况:
在明白Na2O2先与CO2反应下,则由题意得临界(1):
NaHCO3 生成的CO2恰好被Na2O2吸收,此时混合气体组成是:
0.5mol水+0.5mol O2(此时水为气态!) 得:25
在(1)基础上,得临界(2):
NaHCO3 生成的气体全部被Na2O2吸收,此时混合气体组成是:只有氧气.
故所求值应在25--32之间,应选D.
陋者作答,实在惭愧!请多多指教!

1 4FeS2+11O2->2Fe2O3+8SO2
4*120*(3.4-a)=2*160*(5-a)
a=0.2125 则硫化铁的量为(5-0.2125)g==>0.04mol
总的电子转移4:44=0.04:x ==> x=0.44

2 方法乙得到的气体中有杂质H2,所以M甲〉M乙

3 要区分是否过量

4 由于没有CO2 ==> Na2O2过量 可能的固体剩余物 Na2O2,NaOH,NaHCO3
气体中含有氧气、水，分子量应该大于18小于32

在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠混合粉末加热到250℃，使其充分反应，最后测得残余固体由两种化合物组成，分别为amol和bmol，且a＞b。试通过计算求：